Grundlæggende generelle egenskaber
Opløselighed: Aromatiske kulbrinter er organiske forbindelser med lav-polaritet, uopløselige i vand, men opløselige i ikke-polære organiske opløsningsmidler såsom diethylether, carbontetrachlorid og petroleumsether. Flydende aromatiske carbonhydrider er også fremragende organiske opløsningsmidler.
Massefylde: De fleste aromatiske kulbrinter har en densitet mindre end vand. Almindelige forbindelser som benzen, toluen og xylen har densiteter i området 0,86-0,88 g/cm³. Polycykliske aromatiske kulbrinter har lidt højere densiteter, men er stadig for det meste mindre end 1 g/cm³.
Fysisk tilstand: Ved stuetemperatur er lavmolekylære monocykliske aromatiske carbonhydrider (såsom benzen, toluen og xylen) for det meste farveløse væsker med en karakteristisk aromatisk lugt; polycykliske aromatiske carbonhydrider med høj molekylvægt er farveløse eller hvide faste stoffer. De fleste aromatiske kulbrinter har en vis grad af toksicitet.
Smelte- og kogepunktsmønstre
Kogepunktsvariation: Når den relative molekylmasse af aromatiske kulbrinter stiger, stiger kogepunktet monotont. For isomerer gælder, at jo stærkere polaritet, jo højere kogepunkt. For eksempel er kogepunktsrækkefølgen for xylen o-xylen > m-xylen > para-xylen. Dette skyldes, at stærkere polaritet betyder stærkere intermolekylære van der Waals-kræfter.
Smeltepunktvariation: Smeltepunkt er ikke kun relateret til relativ molekylmasse, men også direkte relateret til molekylær symmetri: jo bedre symmetri, jo tættere pakkede molekylerne, jo stærkere er de intermolekylære kræfter, og jo højere smeltepunkt. For eksempel er benzens smeltepunkt unormalt højere end toluens, og para-xylens smeltepunkt er meget højere end o-xylen og m-xylen (para-xylensmeltepunkt 13 grader, o-xylen -25 grader, m-xylen).